Pourquoi le carbone activé s'adsorbe-t-il?

À l'intérieur du carbone activé, la structure des pores est sillonnante, compliquée et fine, montrant un état extrêmement développé, avec une surface spécifique vaste et illimitée et une capacité d'adsorption exceptionnelle. Étant donné que ces micropores ne peuvent pas être directement observées à l'œil nu, vous ne pouvez même pas imaginer qu'un simple 1 gramme de carbone activé a une surface de 800 à 1500 mètres carrés, ce qui est une valeur étonnante, à moins que vous ne recherchiez les informations. C'est une valeur très impressionnante. Vous pouvez comparer la surface interne des micropores d'une particule de carbone activée de la taille d'un grain de riz à la zone d'un salon spacieux. On peut imaginer que ce sont ces structures de pores hautement développées qui donnent au carbone activé ses propriétés d'adsorption particulièrement fortes.

 

D'un autre côté, la force d'adsorption entre les molécules est également appelée «gravité vandewar». Bien que la vitesse du mouvement moléculaire soit affectée par la température et le matériau, elle est toujours en mouvement constant dans le microenvironnement. Il existe une force d'attraction mutuelle entre les molécules, tout comme «le même son, le même gaz». Lorsqu'une molécule est capturée par le pore intérieur du carbone activé et entre dans l'espace des pores intérieurs du carbone activé, il déclenchera plus de molécules à attirer par une force gravitationnelle intermoléculaire jusqu'à ce que l'espace interne des pores du carbone activé soit complètement rempli. Le carbone activé utilise intelligemment ce principe et montre une excellente capacité d'adsorption pour diverses substances telles que les substances organiques, les odeurs, les pigments et les ions métalliques lourds.

 

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